金属晶体(jīngtǐ)金属键堆积方式市级公开课①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别(fēnbié)与4个相邻的C原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4=2个碳原子；③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为6×1/6=1；④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。①二氧化硅(èryǎnghuàguī)中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。【总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，质点(zhìdiǎn)间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点(zhìdiǎn)间的作用是范德华力。（2）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。（4）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。晶体结构Ti1、金属(jīnshǔ)共同的物理性质（1）定义(dìngyì)：金属离子和自由电子之间的相互作用。组成粒子：金属阳离子和自由电子(zìyóudiànzǐ)作用力：金属离子和自由电子(zìyóudiànzǐ)之间的较强作用——金属键（电子气理论）【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生(fāshēng)定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。导电物质【讨论2】金属(jīnshǔ)为什么易导热？【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而(yīnér)难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而(yīnér)即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属(jīnshǔ)的延展性⑷、金属晶体结构具有(jùyǒu)金属光泽和颜色4.金属晶体(jīngtǐ)熔点变化规律资料(zīliào)金属(jīnshǔ)晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属(jīnshǔ)离子间的相互作用B．金属(jīnshǔ)原子间的相互作用C.金属(jīnshǔ)离子与自由电子间的相互作用D.金属(jīnshǔ)原子与自由电子间的相互作用金属(jīnshǔ)能导电的原因是（）A.金属(jīnshǔ)晶体中金属(jīnshǔ)阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属(jīnshǔ)晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属(jīnshǔ)晶体中的金属(jīnshǔ)阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属(jīnshǔ)晶体在外加电场作用下可失去电子下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子(yuánzǐ)晶体中只含有共价键C.离子化合物中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键5.下列有关金属(jīnshǔ)元素特性的叙述正确的是A.金属(jīnshǔ)原子只有还原性,金属(jīnshǔ)离子只有氧化性B.金属(jīnshǔ)元素在化合物中一定显正化合价C.金属(jīnshǔ)元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属(jīnshǔ)元素的单质在常温下均为晶体7.能正确描述金属通性的是()A.易导电、导热B.具有(jùyǒu)高的熔点C.有延展性D.具有(jùyǒu)强还原性9.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列(xiàliè)金属熔点逐渐升高的是A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg二.金属晶体(jīngtǐ)的原子堆积模型（2）金属晶体的原子在二维平面(píngmiàn)