课题二化学计量在实验中的应用（1）--摩尔1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。请问18g水大约有多少个水分子？⑵使用时要注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量1、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米(×)多少支铅笔称“1打”谢谢课题二化学计量在实验中的应用（2）重点讲解：阿伏伽德罗常数，摩尔质量阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。单位是mol－1；NA≈6.02×1023mol－1物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？1个水分子的质量为3×10-26Kg，1滴水大约有1.67×1021个水分子。请问18g水大约有多少个水分子？2、摩尔质量：（1）100molH2O的质量是多少克？（2）0.1molOH-的质量是多少克？C＋O2＝＝CO2N7、下列说法正确的是（）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23g/molD、Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol8、下列气体中所含分子数目最多的是A、1gH2B、10gCO2C、30gCl2D、17gNH3谢谢课题二化学计量在实验中的应用（3）--气体摩尔体积对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。1molH2O(l)决定物质体积大小的因素有三个：固体、液体的体积大小从微观角度分析,决定物质体积的三个因素2、气体摩尔体积1.“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都约是22.4L。------这个结论也叫阿伏加德罗定律3、阿伏加德罗定律及其推论：谢谢课题二化学计量在实验中的应用（4）--物质的量浓度物质的量浓度质量如何配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL①计算称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)①计算②称量③溶解④转移转移液体用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。俯视⑦摇匀容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。谢谢课题二化学计量在实验中的应用（5）--误差分析如何配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL①计算称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)C(B)＝1）称量时左盘高,右盘低。6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯③定容引起的误差10)定容时液面低于刻度线14）原容量瓶洗净后未干燥练习例一、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（混合液体积变化忽略不计）例二、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（混合液体积变化忽略不计）谢谢