会计学（08年广东）下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质链接08年和07年高考题一：物质的量浓度注意：二：一定物质的量浓度溶液的配制①查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水2.溶液的配制步骤（4）转移（5）洗涤、振荡定容——加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀（8）装瓶贴签用NaOH固体配制溶液视频三：误差分析讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）小结:物质的量浓度溶液的配制：例：实验室配制500ｍl0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称出一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：⑴需要FeSO4·7H2O的质量为⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）⑶本实验用到的基本仪器有（填序号），此外还必须添加的仪器为。A量筒B托盘天平C烧杯D漏斗E250ml容量瓶F500ml容量瓶G胶头滴管H药匙I坩埚例：用98％的浓硫酸（3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。四、关于物质的量浓度的计算例题1：3、溶液稀释或混合时的浓度的计算练习1:将2和AlCl3溶于一定量的水中,配成200ml溶液,求溶液中Cl-的物质的量浓度?例题3V[HCl(aq)]=C=