金属性质复习1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④4．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为()A．Fe4O5B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe3O45、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a％B.(100-2a)％C.1-3a％D.20％6、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶147、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO48、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO29、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3—B．SO3—2C．Na+D．NO3—10、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3︰4︰1B、3︰3︰2C、6︰7︰3D、6︰9︰011、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOHC、Na2CO3—热稳定性好，用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉12、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3NaClBaCl2NaOHB．K2CO3KHCO3HClH2SO4CNa2CO3NaHSO4Ba(NO3)2KClD．KNO3NaClBaCl2(NH4)2SO413、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3C、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化14.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁15.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化16．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L–1H2SO4溶液B．18mol·L–1H2SO4溶液C．6mol·L–1KOH溶液D．3mol·L–1HNO3溶液17.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解的气体A.NO2B.CO2C.NH3D.CO18．铝和过氧化钠的固体混合物，加稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶819．下列图象正确的是()20．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一样多21．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者