考纲内容一、金属的通性1、金属特点金属元素在周期表左下方，最外层电子大部分少于4。2、物理通性金属有延展性、金属光泽，都有导电和导热性等；这些都与金属晶体结构中的金属键有关。3、化学性质在自然界大多数金属都是以化合态形式存在；在与酸、氧气、水等反应时表现出较强的还原性。4、制备方法金属的制备方法有加热法、还原法和电解法。二、合金与金属材料1、合金的相关知识合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金在许多方面的性质优于各成份金属。合金的硬度一般大于它的纯金属成分，合金的熔点一般小于它的各成分金属的熔点。2、金属的分类按冶金工业分类，分为黑色金属材料和有色金属根据密度分类，有轻金属和重金属根据看到的机会可分，有常见金属和稀有金属三．金属的结构与金属键1、金属的概述到目前发现的110种元素来看，金属元素有88种，它们位于元素周期表的左下面。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个。最外层电子数越少，电子层数越多，金属元素的金属性越强，还原性也越强。金属和合金是金属晶体，存在的化学键是金属键。金属键是由金属阳离子与自由电子间的相互作用所形成的一种化学键。金属键可用来解释：①金属的一些物理性质，如硬度、延展性、热和电的良导体等。②铝的硬度比镁大、熔点和沸点比镁高；③过渡金属的熔点和沸点比同周期左边的金属高，硬度大。金属原子的半径越小、金属阳离子的电荷数越高，金属键就越强，熔点和沸点高。2、晶体结构与物理性质3、金属单质的结构与化学性质四、金属的活动顺序与金属的存在、性质及冶炼五、金属的冶炼1、金属冶炼的实质使金属阳离子还原变成金属原子：Mn++ne-→M2、金属冶炼的主要步骤（1）矿石的富集。目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;（2）冶炼。目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.（3）精炼。目的：提高金属的纯度.3、金属冶炼的一般方法：(1)热分解法：适用范围：不活泼金属Ag----Au如：2Ag2O=4Ag+O2↑；2HgO=2Hg+O2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属Zn----Cu如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属如铝等。(3)电解法：适用范围：活泼的金属K-----Al如：2Al2O3=4Al+3O2↑；2NaCl=2Na+Cl2↑电解法可用于某些不活泼金属的精炼。如铜的精炼六、金属的回收与环境、资源保护1、金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染。2、回收废金属的利用大部分可以重新制成金属及化合物再用。实例：（1）废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢。（2）从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属。（3）从定影液中可以回收金属银。金属与酸反应的规律金属活动性强弱的判断例题3、金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究酒精、水分别与金属钠反应的异同点，下列方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【解析】：从酒精、水分别与金属钠反应中，我们可以通过实验进行观察，比较其反应现象的差异，在此用到了：实验法．观察法、比较法。没有涉及到分类法。【答案】：C例题4、下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中不一定含有金属；③钢是含杂质较少的铁合金；④合金属于金属材料；⑤生铁可完全溶解于稀盐酸A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①④⑤【解析】：根据合金的概念知，合金是两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。这样可知①④成立、②错误。生铁、钢都铁的合金，其中除铁外还有C、Si成份，不会完全溶于盐酸，在此③、⑤成立【答案】：B例题5、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．Ⅰ用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④【解析】：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al以前）；而水煤气（H2、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。【答案】：B请完成课时作业第235—236页