第四十一讲等效平衡(两课时)【考试说明】1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯【教学设计】一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。二、等效平衡的分类1、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等，则两平衡等效。【例1】在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一容积固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=（2）若a=0.5，则b=、c=（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c。另一个只含b和c）、2、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例，则两平衡等效。【例2】在一恒温恒容的密闭容器进行下列反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知起始时加入1molH2与2molBr2后，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①~③的状态，填写表中的空白。已知已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/mol平衡时容器内的压强P/kPaH2Br2HBr120ab①240②10.5a③mg（g≥2m）3、恒温恒压条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例，则两平衡等效。【例3】在一个密闭的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应为2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器的容积不变和温度不变，以下列配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDB、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、2molA+3molC设问：如果D为固体，其它条件不变，结果又怎样？课堂小结：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压感悟高考：1、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值（）A、只能为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断【教学反思】第四十一讲等效平衡(课时作业)1、在恒温恒容的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条路径建立平衡：（I）A、B起始的物质的量均为2mol（Ⅱ）C、D起始的物质的量分别为2mol和6mol，以下叙述中正确的是A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时