第四十四讲弱电解质的电离(两课时)【考试说明】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学设计】一、强、弱电解质1、基本概念：强电解质电解质电离程度弱电解质【课堂练习】1、下列物质中NH3·H2O、CH3COOH、AgCl、Na2O2、Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精________________________是电解质，________________________是非电解质，________________________是强电解质，________________________________是弱电解质。2、电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaCl：_________________________NaOH：_____________________H2SO4：_________________________NaHCO3:_____________________NaHSO4:_________________________H2SO3:______________________Fe(OH)3:_______________________Al(OH)3:____________________【例1】下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【例2】（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3、溶液导电性影响电解质溶液导电性的因素：【例3】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡概念：______________________________________________________2．特点：（1）“等”：v电离=v结合（2）“动”：动态平衡，v电离=v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3．影响电离平衡的因素：（1）决定性因素：（2）外因：【思考与交流】采用哪些方法可以使H2S水溶液中C（H＋）增大？【例4】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动感悟高考：1、（09年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源。H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73、(07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3【教学反思】第四十四讲弱电解质的电离(课时作业)1、（09年广东理基）下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴