PAGE\*MERGEFORMAT4江东中心：百丈东路115号4楼鄞州中心：钱湖北路37-39号六艺教育学科教师辅导讲义讲义编号：2012091202年级：高一课时数：2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题专题一第一单元复习授课日期及时段2012年9月12日10:00—12：00教学目的教学内容知识梳理：第一节物质的分类及转化一、根据物质的组成对物质进行分类的实例二、单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系图注：有些反应需要特殊条件如：（1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)三、化学反应的简单分类方法：化学反应化学反应理清两条认知线索：（整体把握氧化还原反应的基础）1、氧化剂——化合价—电子—被—发生反应—产物；（具有氧化性）还原剂——化合价—电子—被—发生反应—产物；（具有还原性）2、化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：第二节物质的量一、物质的量1．定义：表示物质含有__微粒数_____，符号：_n_。2．单位：摩尔，符号：_mol_。3．物质的量的基准规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数与0.012kgC-12中所含的原子数相同，为6.02x1023。它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023定义：阿伏加德罗常数：1mol微粒所含微粒的个数称为阿伏加德罗常数，它是一个定值，符号：NA单位：/mol。【注意事项】(1)物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示一定数目微观粒子的集合。⑵物质的量这个物理量是以微观粒子为计量对象，可以分子、原子、离子、质子、中子、电子等。而不能是宏观的，如，就不能有1mol苹果这样的说法。（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用符号表示。二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。2、摩尔质量用符号M表示，常用的单位为g·mol-1。3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。第三节物质的聚集态一、不同聚集状态物质的特性物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒之间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩1、影响物质的因素有三个方面：在相同温度和压强时，影响不同物质的体积的因素常见的有：物质中所含的微粒数；微粒间的距离；微粒本身的体积大小。①固体、液体的体积主要取决于：物质中所含的微粒数；微粒本身的体积的大小。②气体的体积主要取决于：物质中所含的微粒数；微粒间的距离。二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、特例：在标准状况下（0℃or273K、1atmor101KPa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1三、阿伏加德罗定律1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体。②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。③标准状况下气体摩尔体积是该定律的特例。2.推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。②同温、同压下，气体的密度之比=相对分子质量之比。=DD为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）①当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=相对分子质量的倒数比。②当同温、同压下，同体积的气体的质量比=相对分子质量比。③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比。第四节物质的分散系浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。胶体：分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间胶体有一些特殊的性质：①丁达尔效应②净水作用③电泳④聚沉⑤滤纸和半透膜⑥渗析电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（强酸、强碱、大多数盐），无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质（水、弱酸、弱碱）。电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。教学反馈学生反馈好一般差学生意见教师反馈好一般差教师意见教学主管签名：教师签名：学生签名：班