大一分析化学试题答案一.选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（C）。A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的`是（D）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（B）。A.K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶然误差可通过增加测定次数减小D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M=CV，则C增大7．碘量法测定漂**中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（B）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/LNaOH二、填空（15分）1.制备晶形沉淀的条件是（1.在稀溶液中2.热溶液3.搅拌、缓缓加入沉淀剂4.陈化）2.HCN(c1mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为：+---+--2-+-2-）。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。3.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH=4.66）；溶液中HPO42-分布系数最大时（pH=9.94）。4.系统误差的特点是（1.单向性2.重复性3.可测性）。5.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2,TE≤0.3%）应满足?lgK?（5）。6.某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14g，配制成100mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（3.85）。