第PAGE\*Arabic\*MERGEFORMAT2页共NUMPAGES\*Arabic\*MERGEFORMAT2页北京交通大学海滨学院【无机与分析化学（Ⅱ）】课程试题姓名学号专业及班级一、选择题（满分20分，每小题2分，共10道小题）1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（B）A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw2．H2PO4－的共轭碱是（B）A.H3PO4B.HPO42－C.PO43－D.OH－3.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（A）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：24.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是(C)(已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)A.CO32->S2->C2O42-B.S2->C2O42->CO32-C.S2->CO32->C2O42-D.C2O42->S2->CO32-5.Hg2+与卤阴离子形成的配离子[HgX4]3-，稳定性最强的是（D）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-6.在八面体配位场理论中,3d轨道将分成几个能级（A）A.二个能级B.三个能级C.四个能级D.五个能级7.Fe2S3的溶度积Ksp表达式是:DA.Ksp=[Fe3+][S2-]B.Ksp=[Fe23+][S32-]C.Ksp=2[Fe3+]×3[S2-]D.Ksp=[Fe3+]2[S2-]38.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择(B)（=0.15V，=1.3583V，=1.087V，=1.33V，=1.51V,=0.771V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+9.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是(A)A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)310.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是（C）A.三氯·五氨·水合钴（III）B.三氯化五氨合·水钴（III）C.三氯化五氨·一水合钴（III）D.三氯化一水·五氨合钴（III）二、填空题（满分20分，每空2分，共10空）1.配合物[Fe(en)3]Cl3，其配位体是乙二胺_，中心离子的配位数是__6__。2.[Au(CN)2]-配离子的空间构型是直线型。3.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于27s4。4.根据ABC，B发生歧化反应的条件是，φAC=。5.世界上硬度最大的金属是Cr，密度最大的金属是Os。6.CCl4中C的原子价是4，C的氧化数是+4。三、配平下列反应式（满分10分，每题5分，共2道小题）1.用离子电子法配平电极反应：MnO4-→MnO2（碱性介质）答案：MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-写出下列物质在水溶液中的质子条件：Na2CO3（选择CO32-和H2O作为参考水平）答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]四、简答题（满分20分，每题10分，共2道小题）1.[FeF6]3-配离子，Fe的外层电子分布为（3d64s2）（1）根据价键理论，[FeF6]3-配离子为外轨型配合物，那么中心离子的杂化轨道是哪种类型的？画图说明。（2）根据晶体场理论的d轨道的能级图，填充Fe3+处在八面体强场中电子的分布图。2.有一碱溶液，可能为NaOH、Na2CO3或NaHCO3，或者其中两者的混合物。今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。问在下列情况下，溶液各有哪些物质组成？（1）V1＞V2，V2＞0（2）V2＞V1，V1＞0（3）V1=V2五、计算题（满分30分，每题10分，共3道小题）1.已知HAc的pKa=4.74，计算0.1mol/LHAc溶液的pH值。2.称取含NaCl和NaBr的试样（其中不含与Ag+发生反应的其他组分）0.3750g，溶解后用0.1043mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去21.11cm3，另取同样质量的样品，溶解后，加过量的AgNO3溶液产生沉淀，经过滤，洗涤，烘干，得沉淀0.4020g，计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。3.已知298K时EΘ(Ni2+/Ni)=−0.25V，EΘ(V3+/V)=−0.89V。某原电池：(−)V(s)▕V3+