第2课时水溶液的酸碱性与pH夯实基础轻松达标1.(2020福建厦门外国语学校高二检测)下列溶液一定呈碱性的是()A.由水电离出的H+为10-12mol·L-1(25℃)的溶液B.pH<7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.常温下,pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后的溶液2.(2020湖南师大附中高二月考)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.05mol·L-1;此溶液的pH是()A.1B.2C.5D.63.(2020河北邢台第八中学高二检测)下列溶液一定呈中性的是()A.c平(H+)=c平(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊溶液呈紫色的溶液D.使酚酞溶液呈红色的溶液4.(2020陕西榆林第二中学高二期中)某温度时,KW=1.0×10-12mol2·L-2,若在该温度时,某溶液的c平(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c平(H+)c平(OH-)=1005.(2020山西太原第五中学高二检测)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(lg2≈0.3)()A.8.3B.8.7C.9.3D.9.76.(2020河南郑州外国语学校高二检测)室温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度均为()A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-17.(2020吉林大学附属中学高二月考)室温下,用1mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是()A.0.5mol·L-1100mLB.0.5mol·L-180mLC.1mol·L-160mLD.1mol·L-180mL8.(2020辽宁盘锦第二高级中学高二月考)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,已知所得混合溶液的pH=11,则混合前强碱与强酸溶液的体积比为()A.1∶9B.2∶9C.2∶7D.3∶89.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11,回答下列问题(忽略混合后溶液体积的变化)。(1)若加入蒸馏水,应加mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加mL。(3)若加入0.01mol·L-1的盐酸,应加mL。提升能力跨越等级1.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)常温下,关于pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是()A.溶液中c平(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.溶液中由水电离出的c平(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C.加水稀释到体积为原来的100倍后,溶液的pH=10D.加入等体积pH=2的醋酸溶液,反应后溶液呈中性2.(双选)(2020江苏大丰新丰中学高二期中)在某温度T℃时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法正确的是()A.T<25B.该温度下水的离子积常数KW=1×10-13mol2·L-2C.升高温度,溶液的pH增大D.将VaL该溶液与VbLpH=3的硫酸溶液混合,若混合后溶液呈中性,则Va<Vb3.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下,0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c平(H+)=1×10-7mol·L-14.(双选)有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc平(H+)c平(OH-)。下列表述正确的是()A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=0B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)5.(1)在温度t℃时,某溶液中c平(H+)=1.0×10-amol·L-1,c平(OH-)=1.0×10-bmol·L-1,已知a+b=12,则t℃25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100