盐类的水解(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()D[aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中完全电离生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。]2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅发生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅发生电离C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的电离程度要大于水解程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于电离程度D[碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。]3．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(c平CH3COO－,c平Na＋)的值将减小B[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，c平(CH3COO－)减小，c平(Na＋)不变，则eq\f(c平CH3COO－,c平Na＋)的值减小，D项正确。]4．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A．②③①⑤④B．②③⑤①④C．②①⑤④③D．②⑤③④①C[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]6．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平(SOeq\o\al(2－,4))>c平(NHeq\o\al(＋,4))>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCOeq\o\al(－,3))>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCOeq\o\al(－,3))＋2c平(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)AC[B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCOeq\o\al(－,3)水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCOeq\o\al(－,3))远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(OH－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)>0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)>c平(CH3COOH)＋c平(OH－)，故错。]7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是()A．c平