2015——2016学年度（上）高二期中考试化学（理科）试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卷上，交卷只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23N：14Cl：35.5第Ⅰ卷（36分）一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意。）1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．使用负催化剂C．增大压强D．增加浓度2．下列关于反应热的说法正确的是（）A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨的反应温度控制在500℃进行B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率6．下列说法中正确的是（）A．能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意，全对得4分，漏选得2分，错选得0分。）7．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A．A+3B=2CB．2A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C8．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－110．设C＋CO22CO△H>0(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3△H<0(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）A．减小，增大B．同时减小C．增大，减小D．同时增大11．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（O2）=v（NO）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（NH3）=v（O2）12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）平衡时能有测得A在浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器在容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为为0.30mol/L。下列有关判断正确的是：（）。A．x+y<ZB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降第Ⅱ卷（64分）三．填空题(本大题包括13—20小题，共64分。)(每空2分，共10分)在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。14．（每空3分，共9分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）