第2章热化学第二章热化学2.1.1系统与环境（SystemandSurrounding）（1）系统研究的对象。（1）敞开系统（OpenSystem）系统和环境之间通过边界既有物质交换又有以热和功的形式进行的能量交换的系统。敞开系统大家学习辛苦了，还是要坚持2.1.2过程与途径（ProcessandPath）2.过程的分类298K，101kPa2.1.3状态与状态函数（StateandStateFunction）（2）状态函数规定系统状态的每一物理性质和化学性质的物理量。2.性质状态函数性质系统中物理性质和化学性质完全相同的部分称为相。相与相之间有一明显的界限。气体：通常条件下，不论多少种气体混合在一起，均能无限混合，所以是单相。液体：根据液体的互溶性，可以是一相、两相或三相；水溶液：单相。根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式表示化学反应的式子。遵循质量守恒定律：0=-aA–bB+cC+dD2.化学计量数(StoichiometricNumberofChemicalReaction)3.化学反应计量式的表示2.1.6反应进度——反应进行的程度2.反应进度变化即消耗了1.0molN2，3.0molH2，生成了2.0molNH3，那么反应进度变化等于3.1mol反应4.优越性2.2.1热和功（HeatandWork）2.性质不是状态函数例：圆筒内装有理想气体，其截面积为A，圆桶上有活塞，外压为p，有一热源使气体膨胀，把活塞推出ΔL，问系统对外作功多少？因为2.2.2热力学能(U)——系统内部能量的总和（ThermodynamicEnergy）2.2.3热力学第一定律封闭系统发生状态变化时，其热力学能的增量等于变化过程中系统从环境吸的热与系统从环境得的功之和。2.实质ΔU（系统）=Q+W=853–63=790（J）2.2.4焓变和热化学方程式1.条件：V1=V2=V，即ΔV=01.条件p1=p2=p4.焓的性质正、逆反应的H值大小相等，符号相反（3）ΔU与ΔH的关系例：在373K和101.325kPa下，2.0molH2和1.0molO2反应，生成2.0mol水蒸气，放出484kJ热量，求该反应H、U。二、热化学方程式2.rHm③热力学的标准状态④温度T3.热化学方程式的书写：在温度T和标准态下，由参考态单质生成1mol物质B的反应的焓变，叫标准摩尔生成焓(StandardMolarEnthalpyofFormation)。意义：化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应总是相同的。C(s)+O2(g)解：式(2)×2＋(1)-(3)：rHm=-74.98kJ·mol-1第二章热化学例：求2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)1.下列物理量中，属于状态函数的是（）A)HB)QC)WD)△U298K时反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的标准摩尔焓变为△rHm,则该反应的△rUm等于()A)△rHmB)△rHm-2.48kJ·mol-1C)△rHm+2.48kJ·molD)-△rHm4.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）5.已知（1）A+BC+D,△rHm(1)＝-40.0kJ·mol-1（2）2C+2DE,△rHm(2)＝60.0kJ·mol-1则反应E2A+2B的△rHm(3)等于（）。