专题一化学反应的热效应联想●质疑所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化化学反应包括两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。常见的放热反应和吸热反应⑵常见的吸热反应为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0—比热容，单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15实验目的：中和热的测定在测定过程中应注意什么问题当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应基本规律：例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。三、热化学方程式意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式与一般的化学方程式不同例题写出下列反应的热化学方程式3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。5、已知H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>06、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。四、燃烧热练习:盖斯定律及其应用在众多的化学反应中，有些反应的反应速度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应不易直接进行，测定这些反应的热效应很困难盖斯定律△H＝△H1+△H2CO(g)①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。【练习1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【练习2】：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。【练习３】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：【练习４】使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，专题二电解池的工作原理通电通电前,Na+、Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极移动，Cl-向___极移动。阴极：电子从电源负极流向_________，发生的反应：阳极：电子从电解池阳极流向_______。总反应为_______________________。电解熔融氯化钠制钠(2)、电解池：将电能转化成化学能的装置。分析电解反应的一般思路：电解饱和食盐水实验为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+