第二章化学反应速率和化学平衡主要因素：参加反应的物质的性质一、浓度对反应速率的影响3、适用范围二、压强对反应速率的影响只适用于气体（必须引起反应或生成物气体浓度改变）三、温度对反应速率的影响3、适用范围四、催化剂对反应速率的影响3、适用范围1、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水B、NaOH固体C、Na2CO3固体D、NaCl溶液2、增加压强，下列反应速率不会变大的是A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入氮气C、恒压，充入HeD、恒容，充入He增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第二章化学反应速率和化学平衡一、可逆反应与不可逆反应2、可逆反应V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2二、化学平衡状态强调三点化学平衡状态的特征在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是⑴单位时间内同时生成nmolX2和nmolXY⑵单位时间内生成2nmolXY的同时生成nmolY2⑶容器内总压强不随时间变化⑷单位时间内有nmolX—X键断裂，同时有nmolY—Y键断裂⑸单位时间内生成nmolX2同时生成nmolY2⑹V正＝V逆＝0在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是⑺X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变⑻容器中X2、Y2、XY物质的量之比为1∶1∶2⑼X2、Y2的物质的量浓度相等⑽容器中气体的总质量不随时间的改变而改变⑾若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2在一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是()A.混合气体的密度不再变化B.单位时间内生成1molA,同时生成3molCC.A的浓度不再变化D.A、B、C的分子个数比为1:2:3下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化化学平衡的移动二、影响化学平衡移动的因素浓度引起平衡移动的v-t图分析2、温度对化学平衡的影响思考练习：3、压强对化学平衡的影响V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动对于反应前后气体分子数目不变的反应化学平衡的移动原理勒夏特列原理练习：练习：判断平衡移动的方向牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。四、化学平衡图像上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t5时增大了X浓度2、拐点图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=QkJ/mol在相同压强不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)；A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）A．T1>T2，正反应吸热B．T