第五讲硫和硫的氧化物(两课时)一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法二、感悟高考：1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+感悟高考：三、教学设计：（一）、硫物理性质：核外电子排布式：△△化学性质：△（1）与金属反应：Fe+S====Cu+S====Hg+S====Al+S====（2）与氧化剂的反应：S+O2====S+H2SO4（浓）====S+HNO3（浓）====△（3）歧化反应：S+NaOH====例1：0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾（二）、二氧化硫：物理性质：化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：SO2+NaOH====SO2+NaHCO3====（2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。思考与交流：1）试比较SO2和HClO漂白原理异同？2）怎样鉴别CO2和SO2？怎样证明SO2中混有CO2？怎样证明CO2中混有SO2？怎样除去CO2中混有的SO2杂质？例2：SO2和Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪（3）还原性：SO2+O2SO2+X2+H2O====（4）弱氧化性：SO2+H2S===思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反应？例3：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④例4：将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液3．二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理……）工业制法：（三）三氧化硫三氧化硫为色，易挥发的体，熔点16.8℃沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热。三氧化硫的化学性质：①、酸性氧化物的通性（写出相应方程式）与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：②、氧化性：例5：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④【教学反思】第五讲硫和硫的氧化物（课时作业）班级姓名学号等第1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．下列变化属于漂白性的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3．向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S4．下列实验能证明SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明5．下列说法错误的是A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生