泉港一中2018-2019学年高三上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试化学试题（全卷满分：300分；考试时长：150分钟）7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）9．常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是()该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)B．第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度C．第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高D．其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变10．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是()时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是()A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。12．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25℃)1.75×10-52.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-7Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClOB．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O13．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是()A．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B．A点对应溶液的pH=9.5C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D．C点时，溶液呈酸性26．（14分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。①过滤操作中使用的玻璃仪器有____________________________