考点化学方程式及基本反应类型广东真题一、化学方程式1、概念:化学方程式就是用来表示得式子。2、化学方程式得意义及读法(1)表示反应物、生成物以及反应得条件。(2)表示反应物、生成物之间得质量比(即相对分子质量与化学计量数得乘积之比)。(3)表示反应物、生成物之间得粒子个数比(即化学计量数之比)。例如:写出化学方程式2H2+O22H2O表示得意义:①。②。③。3、化学方程式得书写(1)书写原则(两点)①必须以为基础,绝不能凭空臆想,臆造事实上不存在得物质与化学反应。②要遵守定律。等号两边原子得与必须相等。(2)书写步骤:①写化学式。②配平。③注条件与状态。注意:只有当反应物中没有气体,而生成气体时,生成物气体标“”;反应物中没有固体,而生成固体时,生成物固体标“”。2、分解反应:。反应物只有一种,即“一”分“多”。4、复分解反应:。(1)常见复分解反应得类型④酸＋碱盐＋水;②酸＋金属氧化物盐＋水;⑧酸＋盐新盐＋新酸;④碱＋盐新盐＋新碱;⑤盐1＋盐2新盐1＋新盐2。(2)复分解反应发生得条件①参加得反应物中有酸参加用强酸,无酸参加须可溶。②生成物中有气体、沉淀或水生成。重点、难点、易错点解析【举一反三练习1】(2015•南充)下列化学方程式书写正确得就是()A、Fe2O3+4HCl═2FeCl═2FeCl2+3H2OB、CuSO4+2NaOH═Cu(OH)═Cu(OH)2↓+Na+Na2SO4C、3Fe+2O2Fe3O4D、2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca(NO2KCl+Ca(NO3)22、氧化反应与还原反应:(1)氧化反应:物质与氧得反应。得到氧得物质为还原剂,常见得还原剂有:C、H2、CO。缓慢氧化:如食物腐败、金属生锈、酒与醋得酿造等剧烈氧化:如物质得燃烧等氧化反应就是指物质与氧得反应,物质与氧气得反应一定就是氧化反应,氧化反应不一定就是物质与氧气得反应。(2)还原反应:化合物中得氧被夺去得反应。失去氧得物质为氧化剂。温馨提示:化学方程式中“↑”与“↓”得应用:(1)“↑”与“↓”就是生成物状态符号,无论反应物就是气体还就是固体,都不能标注““↑”或“↓”。(2)若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀,则使用“↓”,若不在溶液中进行,无论生成物中就是否有固体或难溶物,都不使用“↓”。(3)常温下,若反应物中无气体,生成物中有气体,则使用“↑”符号。二、方程式与基本反应类型【例2】(2015•大庆)下列关于反应得描述,反应方程式及反应类型完全正确得就是()A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应分解反应B、铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O4Fe+3O22Fe2O3化合反应C、高炉炼铁原理FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D、将铁片投入足量得稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应置换反应【举一反三练习2】(2015•哈尔滨)下列叙述、对应得化学方程式、所属基本应类型都正确得就是()A、服用含氢氧化铝得药物治疗胃酸过多Al(OH)Al(OH)3+3HCl═AlCl═AlCl3+3H2O复分解反应B、拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应C、用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反应D、验证铜与铝得活动性3Cu+Al3Cu+Al2(SOSO4)3═3CuSO3CuSO4+2Al置换反应置换反应大家有疑问的，可以询问和交流三、信息方程式得书写【例3】(2015•宜昌)尿素就是一种重要得化学肥料,其化学式为CO(NH2)2、工业上,可以在高温高压得条件下,以二氧化碳与NH3为原料制得尿素并生成水,化学方程式为。解题小技巧1、如何配平化学方程式:(1)观察法通过观察配平化学反应方程式得方法。如氢气与氧气反应得配平过程为:反应物中1个氧气分子中含有2个氧原子,所以水得系数应配2,水得系数配2后,生成物中有4个氢原子,所以反应物氢气得系数应配2,化学方程式如下:2H2+O22H2O(3)奇数配偶法这一方法得配平步骤主要有:①找出方程式里左右两端出现次数较多得元素。②该元素得原子在各端得总数就是否就是一奇一偶,选定这一元素为配平得起点。③由已求出得化学计量数确定其她化学式得化学计量数。例如:甲烷(CH4)燃烧方程式得配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以２将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4＋O22H2O＋CO2,再配平其她元素得原子:CH4＋2O22H2O＋CO2。★化学反应方程式1、(2