PAGE-15-福建省莆田第一中学2018届高三第三次月考理科综合化学试题可能用到的绝对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-641.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(次要成分为SnS2)的过程有如下叙说：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黃的次要成分为As4S4，以下说法不正确的是（）A.SnS2可溶于硝酸B.该过程也能够在空气中进行C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【答案】B【解析】A、SnS2中Sn显＋4价，S显－2价，－2价S具有还原性，硝酸具有强氧化性，SnS2与硝酸发生氧化还原反应，因而SnS2可溶于硝酸，故A说法正确；B、SnS2中Sn显＋4价，S显－2价，－2价S具有还原性，该过程如果在空气中进行，SnS2容易被O2氧化，因而该过程不能可以在空气中进行，故B说法错误；C、根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为SnS2，Sn的化合价由0价→＋4价，化合价降低，即过程中存在氧化还原反应，故C说法正确；D、SnS2容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，故D说法正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下有关叙说正确的是（）A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAB.电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32gC.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAD.常温下，将1molFe加入充足硝酸中，生成H2的分子数为NA【答案】A【解析】A.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子的物资的量为，总数为4NA，A正确；B.电解精炼铜阳极放电的不止是金属铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量不必然减少32g，B错误；C.醋酸是一元弱酸，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目小于0.1NA，C错误；D.常温下，Fe与硝酸溶液反应得不到氢气，D错误，答案选A。3.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的无机物结构如图所示。以下说法正确的是（）A.分子式为C14H10O6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol该无机物与充足NaOH溶液反应最多耗费4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该无机物中只需羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该无机物与充足NaOH溶液反应最多耗费2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是一切短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。以下说法正确的是（）A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的热不变性：X＜WC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D.X分别与Y、W构成的化合物中所含化学键类型相反【答案】C【解析】已知Y的原子半径是一切短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相反，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，A、O、Al和S的原子半径为r(O)<r(S)<r(Al)，则A错误；B、H2O的不变性强于H2S，所以B错误；C、NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物资之间可两两发生反应，故C正确；D、氧气与钠构成Na2O和Na2O2都是离子化合物，而氧气与硫构成SO2和SO4都是共价化合物，它们所含化学键类型不同，故D错误。本题正确答案为C。5.用以下实验安装进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示安装从KI和I2的固体混合物中回收I2B.用图2所示安拆卸制100mL0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用图3所示安装干燥少许的SO2气体D.用图4所示安装蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体【答案】C【解析】A．碘易升华，回收碘需求在上方利用玻璃片回收，则图中安装不能回收碘，A错误；B．配制100mL0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液，必然需求100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气安装可干燥少许的SO2的气体，C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，且水解吸热，蒸干