混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即DB＝，由推论三，＝DBMr(A)＝DB·Mr(B)以气体B（Mr已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、H2的物质的量均为1molM＝由此例推广可得到求M的一般公式：设有A、B、C…诸种气体Mhunhun＝[推论一]M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二]M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德罗常数：0.012kg12C所含有的12C原子个数，，这不是一个精确值，而是一个近似值。1摩尔：把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！举例：个分子，或者说个分子，就是1摩尔水；个质子，或者说个质子，就是1摩质子；1摩尔氧气就是氧分子，即个氧分子；1摩尔电子就是电子，即个电子。但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时，必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔；2打铅笔等于支铅笔；3打铅笔等于支铅笔；n打铅笔等于支铅笔；第一点：这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点：“12”相当于，即，是一个阿佛加德罗常数。我们在继续往下想：12支铅笔是1打；支铅笔是打；支铅笔是打；支铅笔是打；所以我们类推得到：个物质微粒就是摩该物质。即得到公式：摩尔质量—克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的，他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。举例：1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。1mol质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。那么：32g氧气就是1mol；64g氧气就是mol；mg氧气就是mol；mg就是mol；于是我们可以得到一个公式：其中M是摩尔质量，是密度，是体积。气体摩尔体积—升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L，即1摩尔气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为22.4L。和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式：物质的量浓度—摩/升：在一定温度和压强下，