复习课（1-2）m1、设NA代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2克氢气所含原子数目为NAC、在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD、17克氨气所含电子数目为10NA2．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为NAC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为10NA4、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时，砝码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线1000dS10、已知Q和R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y与生成物Q的质量之比为（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9阿伏加德罗常数摩尔质量标准状况下气体摩尔体积：阿伏加德罗定律:定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L公式：物质的量浓度=溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算物质的量二、物质的分类三、物质的变化四、实验题1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）2、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+，Ca2+，SO42-，ClO-B．Ca2+，Mg2+，NO3-，OH-C．K+，Mg2+，Cl-，SO42-D．Ag+，Na+，NO3-，Cl-7、⑴用下列试剂分别配制大约1mol·L-1的溶液100mL时，所选仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是（选填字母序号）。A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸⑵下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。8、下列物质中所含分子数相等的是（）A、1molN2和22.4LCO2B、标准状况下1molSO3和22.4LO2C、等体积的H2SO4和H2D、23gNa和22.4LNH39、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，11.2LCl2中所含Cl原子数为NAB、18g水所含的电子数8NAC、1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中所含阴阳离子总数为0.6NAD、500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L10、58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L。将50mL稀释到1000mL,其中含NaCl______g。在此溶液配制过程中，所用到的主要仪器是_______________________________________________________________。11、用密度为1.84g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制稀硫酸①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a％②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b％那么a与b的关系正确的是（）A．a=bB．a>bC．a＜bD.无法确定12、常温下，将20.0g质量分数为14%的NaCl溶液跟30.0g质量分数为24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·mL-1的混合溶液。（1）求该混合溶液中溶质的质量分数。（2）求该溶液中溶质的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶入多少物质的量的NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。