专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类(1从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别:(2从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。(3从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。(4从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。补充:电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习1.下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是(A.干冰、石灰石、氧化钙B.冰、盐酸、生石灰C.水、烧碱、食盐D.氯气、硝酸、食盐2.经测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是(A.两种单质B.两种化合物C.一种单质和一种化合物的混合物D.一种化合物3.下列物质中属于非电解质的是(A.液氨B.液氧C.CaCO3D.H2O4.想一想,NaOH(固、P2O5(固、无水CaCl2(固,为什么可归为一类。据此从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(A.浓硫酸B.氯化钠C.碱石灰D.生石灰二、物质的转化1.物质的性质及其变化(1物质的性质(2物质的变化2.无机化学反应一般规律(1金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2(2碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3(3酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH2=BaCl2+H2O(4盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。(5金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO(6碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH2一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱。(7碱+盐→新碱+新盐Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(8非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2(9酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4(10酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸。(11盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢等条件。(12金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等(13碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O(14酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O(15同(7(16同(10针对性训练1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示,则下列化学反应属于区域3的是(A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C.4Fe(OH2+O2+2H23D.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是(A、4224SOHCuSSHCuSO+↓=+B、OHCOCuOCOOHCu223222(+↑+∆C、22322CuClFeClCuFeCl+=+D、3222(42(4OHFeOHOOHFe=++三、物质的量(1物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量,用符号n表示。(2摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩,符号mol。使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。(3阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用NA表示,通常使用近似值6.02×1023mol-1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:n=ANN四、摩尔质量(1摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol-1,符号为M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系:n=Mm五、物质的聚集状态(1影响物质体积大小的因素有:①微粒数目;②微粒大小;③微粒之间的距离。(2对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小;对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。(3对于一定量的