2020届高二上学期期末考试化学试卷可能用的原子量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是：A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是：A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅3．下列叙述正确的是：A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的PH=4C．升温,纯水的电离程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1能量反应过程4．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是：A．三种物质中B最不稳定,A最稳定B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应,反应A→C是放热反应5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的：A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：b＞a＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体6．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是：A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下):②＞①＝③B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：②＞①＞③C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是：①＝③＞②D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③＞②＞①7．下列有关烷烃的命名正确的是：D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷8．下列装置中，能构成原电池的是：9.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−eq\o(=====,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e−===2Cl−10．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥11．有关物质结构、性质的说法中正确的是：①烃的密度比水的密度小②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体③1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16⑤互为同系物⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷⑦C5H12有三种同分异构体①②⑤B．③④⑦C．③⑤⑥D．①④⑦12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是：A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)