专题七化学反应速率和化学平衡高频考点一化学反应速率考法一考查化学反应速率的影响因素1．[2012课标全国，27节选]COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10～14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：___________________________________________________________________________________________________；(2)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)______(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是__________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(2)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】(1)平均反应速率v＝Δc/Δt，而瞬时速率是指某时刻的反应速率。这里比较的是平均速率，因2～3min、12～13min的浓度变化Δc为0，故平均反应速率为0；5～6min时浓度变化Δc不等于0，故其平均速率最大，则有v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。(2)由图像可知，反应在4min时升高温度，第7min时达到平衡，第10min时移走CO，平衡正向移动，12min时达到平衡，在第14min时扩大反应容器体积，平衡正向移动，16min时反应达到平衡，故在5～6min和15～16min时反应温度相同，而5～6min时反应物COCl2的浓度大于15～16min时的浓度，故在温度相同的条件下，5～6min时的平均反应速率大于15～16min时的平均反应速率。考法二考查化学反应速率的计算2．[2014课标全国Ⅱ，26(1)改编]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0～60s时间段，N2O4的浓度由0.100mol·L－1变为0.040mol·L－1，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1。【答案】0.0010【解析】在0～60s时间段，N2O4的浓度由0.100mol·L－1变为0.040mol·L－1，则有Δt＝60s，Δc(N2O4)＝0.100mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.060mol·L－1，则该时间段内平均反应速率为v(N2O4)＝Δc(N2O4)/Δt＝(0.060mol·L－1)/60s＝0.0010mol·L－1·s－1。高频考点二化学平衡考法一考查化学平衡移动及分析3．[2014课标全国Ⅰ，28节选]如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。[注：乙烯气相直接水合反应为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)](1)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为________，理由是________________________________________________________________________。(2)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________、________________。【答案】(1)p1<p2<p3<p4反应分子数减少，相同温度下，压强增大乙烯转化率提高(2)将产物乙醇液化移去增加nH2O∶nC2H4比【解析】(1)增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，故利用图像可知压强的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4。(2)为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或采取增大nH2O∶nC2H4之比等措施。4．[2014课标全国Ⅱ，26节选]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)100℃时达平衡后，v＝0.0010mol·L－1·s－1，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1