………三年12考高考指数:★★★★1.了解铁、铜的主要性质及应用。2.了解铁和铜的重要化合物的主要性质及应用。3.实验内容：铁及其化合物间的转化。一、铁的主要性质及应用1.铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被_____吸引的特性。2.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。(1)与非金属单质的反应。①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。点燃：_____________________。②与Cl2的反应化学方程式：______________________。现象：产生_______。③与S的反应：_______________。(2)与水的反应。常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应______________________________(3)与酸的反应。①与非氧化性酸(如稀硫酸)反应的离子方程式：______________________。现象：铁粉溶解，放出无色气体，得_______色溶液。②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。3.铁的冶炼二、铁的重要化合物1.铁的三种氧化物(1)物理性质。(2)化学性质。①分别与非强氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：_______________________、_______________________、Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。②分别与硝酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。2.铁的两种氢氧化物三、铜及其化合物的性质及应用1.铜元素在自然界中的存在状态(1)游离态：地球上自然存在少量单质铜。(2)化合态：黄铜矿________、孔雀石_______________等。2.铜单质的性质(1)物理性质。_____色，具有金属光泽，具有导电性、传热性、延展性。(2)化学性质。Cu+2H2SO4(浓)3.铜的重要化合物的性质(1)氧化铜。①物理性质：不溶于水的黑色固体。②化学性质a.与酸反应：_____________________。b.与还原剂(如H2)反应：__________________。(2)Cu(OH)2。Cu(OH)2是不溶于水的蓝色固体，能与酸反应。受热易分解，化学方程式为：_____________________。(3)CuSO4。①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称___________，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。②无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水存在的检验依据。③无机农药波尔多液是CuSO4与石灰乳的混合溶液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。4.铜的冶炼两方法(1)高温炼铜。黄铜矿粗铜精铜(2)生物炼铜。硫化铜矿石CuSO4→Cu5.铜及其化合物的应用(1)铜是重要的金属材料。(2)铜盐可以杀菌。(3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的红色颜料。1.用铁制容器可以运输浓硝酸和稀硝酸。()【分析】由于冷的浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器运输浓硝酸；而冷的稀硝酸与铁发生反应，不能用铁制容器运输稀硝酸。一.“铁三角”及其重要应用1.“铁三角”中的转化关系2.四种重要应用(1)判断离子共存。①Fe3+与HCO3-、AlO2-、CO32-等相互促进水解而不能大量共存。②Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)，Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)盐溶液的保存。①含Fe2+的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2+被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2+水解，［Fe(NO3)2例外］。②含Fe3+的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3+水解。【高考警示钟】(1)对铁的某些特性不能作出正确的判断，如常温下铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化、在铁表面易形成氧化物保护膜等。(2)在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，易出现错误，如认为铁与硫化合生成Fe2S3、铁与盐酸反应生成FeCl3和H2、铁与单质碘化合生成FeI3、过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、铁与FeCl3溶液不发生反应等。【典例1】下列物质反应后一定没有+3价铁离子的是()A.过量的铁丝在氯气中点燃B.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C.过量的铁与稀硝酸反应D.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中二.Fe2+和Fe