自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。自发反应判断方法能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。观察与思考有序熵：衡量体系混乱度的物理量。对于化学反应而言，混乱度增大，即△Ｓ﹥0，有利于反应自发进行。混乱度判据：体系趋向于从有序状态转变为无序状态（△Ｓ﹥0）。熵变（△S）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。自发反应一定是熵增加的反应吗？练习：填写下列表格化学反应的最终判据到底是什么呢？ΔH1.下列说法正确的是（）A.放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.250C和1.01×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol-1，能自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应3、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、△H＜０C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol4、已知在100kPa、298.15K时石灰石的分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，试判断该反应能否自发进行。