2013届高考一轮化学复习课时练（人教版）：第4课时用途广泛的金属材料一、选择题1．(2011·辽宁省沈阳测试)下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体答案D解析金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，其既有氧化性也有还原性，A错；常温下金属单质汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如铁、铜等元素，C错。2．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积沉某种元素，该元素是()A．NaB．FeC．SiD．Cu答案B解析选项中只有Fe的稳定氧化物是红色的。3.(2011·中山调研)2010年广州亚运会“潮流”火炬外形材料采用了可回收的轻质环保材料——铝合金，内部燃烧器采用耐高温的不锈钢和铜，设计精巧，美观大方。下列有关叙述正确的是()A．铝合金在空气中能够稳定存在，因其表面易形成保护膜B．铝合金的硬度比铝的小，熔点比铝的低C．铝合金和不锈钢都可能在强酸或强碱中全部溶解D．铝、铁、铜还原性减弱，故Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性增强答案A解析铝易和空气中的氧气反应，生成致密的氧化物薄膜而起到保护内部金属的作用，A正确；铝合金的硬度比铝的大，B不正确；不锈钢在强碱中不可能全部溶解，C不正确。Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，Fe2＋的氧化性比Cu2＋弱，D不正确。4．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是()A.A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气答案D解析由题意知C为O2。对于A项，A为Al，B为铁，则X为Fe3O4，Y为Al2O3，符合框图关系；对于B项，A为C，B为Si时，X为SiO2，Y为CO，符合框图转化关系；对于C项为：5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO＋2Aleq\o(=====,\s\up17(高温))3Cu＋Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是()①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有④B．②③C．③④D．①③④答案A6．(2011·济宁)下列说法中，正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属答案C解析人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。7．将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋):c(Fe2＋)＝2:3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4答案D解析本题主要考查利用化学反应进行计算的能力。设反应后溶液中Cu2＋的物质的量为x，Fe3＋的物质的量为y2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2xx则c(Fe3＋):c(Fe2＋)＝y:2x＝2:3，解得x:y＝3:4。8．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物eq\o(――→,\s\up17(足量溶液A),\s\do15(充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o(――→,\s\up17(足量溶液B),\s\do15(充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施答案C解析盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH也和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，所以A项叙