四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64一、单选题1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是()A.实验证实了夸克的存在B.发现了黄绿色气体氯气C.开发了合成氨的生产工艺D.提出了蛋白质分子的螺旋结构模型【答案】C【解析】【详解】A、1964年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。故选C。2.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水【答案】D【解析】【详解】A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。3.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因【答案】A【解析】【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAB.6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA【答案】D【解析】试题分析：A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氯酸钾是氧化剂，生成3mol氯气转移5mol单质，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5NA，A错误；B．二氧化硅中一个硅原子形成4个Si—O键，则6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA，B错误；C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后生成22.4LNO2，但NO2和N2O4之间存在平衡关系，所以气体的分子总数小于NA，C错误；D．S2和S8均是S原子形成的单质，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol，原子数为0.2NA，D正确，答案选D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项A中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。5.下列有关物质结构的说法正确的是()A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB.3.4gH2O2中含有0.3mol化学键C.CO2的结构式为O-C-OD.PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构【答案】B【解析】A、7.8g（0.1mo