选修三第三章第四节离子晶体导学案〔第1课时〕学习时间2022—2022学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习稳固】1、什么是离子键什么是离子化合物2、以下物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么【阅读思考】教材P78第一自然段及图3-27，明确离子晶体概念及常见晶胞离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：〔1〕结构微粒：___________〔2〕相互作用：___________________〔3〕种类繁多：_____________________________________〔4〕理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：以下物质的晶体，哪些属离子晶体离子晶体与离子化合物之间的关系是什么干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】：1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子2.离子晶体必含离子键3.离子晶体只含离子键4.共价化合物中也可含离子键【科学探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2．你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm95169181NaCl、CsCl中的正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr＋/r－＝_____r＋/r－＝_____C.N.＝6C.N.＝8【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：以下性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序〔〕A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl3.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。以下关于HgCl2的表达正确的选项是()A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质【本堂小结】〔练习〕晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例【对点练习】1．关于晶体的以下说法正确的选项是〔〕A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．以下各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是〔〕A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO23．以下表达正确的选项是〔〕A．任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下面有关离子晶体的表达中，不正确的选项是〔〕A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—5．离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序〔〕A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>