第二章第三节—化学平衡图像化学平衡常数（第三课时）（学案）【知识回顾】对达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体【教学目标】1.利用化学平衡移动原理熟练解决化学平衡图像问题。2.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。【教学过程】一．化学平衡图像：化学平衡图像的解题方法：（1）看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2.化学平衡图像题的解答原则：（1）“定一议二”原则（2）“先拐先平，数值大”原则【练习】1、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H＜0B．T1＜T2，△H＜0C．T1＞T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＞02、图中表示T、p变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)ΔH＞0,则y轴表示的是（）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、平衡时，混合气中G的百分含量C、G的转化率D、L的转化率3、图中a曲线表示一定条件下可逆反应x（g）十y（g）2z（g）＋w（s）△H<0，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.加入催化剂B.降低温度C.增大体系压强D.增大y的浓度4、mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH＞0，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（p）的关系如图所示。有关叙述正确的（）A.m+n＜pB.n＞pC.x点：v正＜v逆，y点：v正＞v逆D.x点比y点反应速率慢【思考】分析教材P29表格数据，总结其规律。二．化学平衡常数定义：在下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=。化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度K值越大，表示反应进行的程度，反应物转化率也。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。(3)化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的无关。4.书写平衡常数表达式时，要注意：(1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中不需表达。(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。5.化学平衡常数的应用：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越，反应物转化率越；K值越小，表示反应进行得越，反应物转化率越。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，V正V逆，反应向反应方向进行；Qc＝K，V正V逆，反应处于状态Qc＞K，V正V逆，反应向反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。有关化学平衡的计算：（三段式）反应物的转化率=(反应物变化量/反应物起始量)×100%【例题】教材P29-30例1、例2【练习】1、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，平衡常数为K；温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为________，CO2转化率。(2)上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有：（）A.缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂2、下列化学平衡常数的说法正确的是：（）A．化学平衡发生移动，平衡