姓名：班级：一、选择题1、我们也可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是（）A、石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用，B、每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C、石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成。D、在晶体中存在石英分子，故能叫分子式。2、在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是（）A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol3．下列说法中正确的是（）A、金属元素不可能存在于阴离子之中B、离子晶体中一定含有金属元素C、原子晶体中一定不存在离子键D、不可能用非金属单质置换出金属单质4．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是（）A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN5．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于分子晶体B．一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应C．该晶体易气化，可用作制冷材料D．每摩尔该晶体中含4molC—O键6．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）A．晶体中C、O原子个数比为1∶2B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大[来源:Z|xx|k.Com]C．晶体中C-O-C键角为109°28′D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构7、下列物质属于原子晶体的（）A、BBr3的熔点是-46℃B、SiC的熔点是2700℃C、BN（氮化硼）中的化学键为共价键，熔点高而且硬度大[来源:Z|xx|k.Com]D、晶体干冰中的化学键为共价键，松软且极易升华8．氮化铝（AIN）常用作砂轮及高温炉忖材料，不导电，可知它属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断9．CO2和SiO2晶体同属ⅣA元素最高价氧化物，它们熔沸点差别很大的原因是（）A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能10.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl11.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数12.关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低13.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体14.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2:1B．3:2C．5:2D．5:115.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）[来源:学.科.网]A.10个B.18个C.24个D.14个[来源:学科网ZXXK]16.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:317.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成（）A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定19.下列数据是对应物质的熔点（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073