大学物理学第7章分子物理学物质的微观结构统计的方法§7.1热力学系统平衡态平衡态不同于系统受恒定外界影响所达到的定态。一.理想气体的状态方程严格遵守四条定律(玻意耳定律、盖-吕萨克定律、查理定律和阿伏伽德罗定律)的气体，称为理想气体。压强越低,温度越高,实际气体越接近理想气体。理想气体的状态方程:玻耳兹曼常量k=R/No=1.38×10-23(J.K-1)R=8.31(J.mol-1.K-1)理想气体状态方程又可写为pV=NkT=2.7×1025(个/m3)解抓住：分子个数的变化，用pV=NkT求解。初态,定态。dx=0.2po二.理想气体的微观模型三.理想气体的压强公式单位时间内给面积s的冲量就为：2smniix2考虑到，平均来说，ix0和ix0的分子各占一半，故压强：.18理想气体的压强公式：四.温度的统计意义五.混合气体内的压强道尔顿分压定律解由压强公式：§7.3能量按自由度均分定理气体分子自由度小结二.能量按自由度均分定理能量按自由度均分定理：分子的平均总能量：三.理想气体的内能(1)解(1)解无能量交换，故混合前后气体的内能不变：一.麦克斯韦速率分布定律1.麦克斯韦速率分布函数f()的物理意义2.麦克斯韦速率分布曲线(c)曲线下面积的物理意义o二.三种统计速率速率区间1—2内的分子数:速率区间0—内分子(全体分子)的平均速率为3.方均根速率nf()d—表示单位体积中，速率在—+d内的分子数。(3)速率小于o和大于o的分子数各占总数的一半。答：同温度下，H2比O2分子的速率普遍要大一些，速率分布普遍向右移，但因曲线下总面积(为1)是不变的，因此分布曲线在宽度增大的同时，高度就要降低，整个曲线显得较为平坦些。2oo§7.5玻耳兹曼分布定律由于E2>E1,所以N2<N1。即：通常温度下，处于低能态的分子数总是多于处于高能态的分子数。也就是说，按统计分布来看，分子总是优先占据能量较低的状态。这叫正常分布。+两边除以dxdydz，并将Ep=mgz代入得解由公式：§7-7分子碰撞与平均自由程(P282:9.2.1)式中：d为分子的有效直径，n为分子数密度。解(1)