高中化学知识网络化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论一、物质的分类-/381-二、组成原子的粒子间的关系：组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）-/382-三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构-/383-五、晶体类型与性质晶体类型性质比较结构组成粒子粒子间作用熔沸点硬度物理性质溶解性离子晶体阴、阳离子离子键较高硬而脆易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电NaCl、NaOHNa2O、CaCO3分子晶体分子范德瓦耳斯力低小极性分子易溶于极性溶剂晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电干冰、白磷冰、硫磺原子晶体原子共价键很高大不溶于任何溶剂金属晶体金属阳离子和自由电子金属键有高有低有大有小、有延展性难溶（钠等与水反应）良导体（导电传热）导电性不良（半导体Si）典型实例金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn六、化学反应类型七、离子反应-/384-八、氧化还原反应的有关概念的相互关系-/385-九、化学反应中的能量变化-/386-十、溶液与胶体-/387-十一、十一、化学反应速率-/388-十二、十二、化学平衡十三、十三、弱电解质的电离平衡-/389-十四、十四、溶液的酸碱性-1038/-十五、十五、盐类的水解十六、十六、酸碱中和滴定-1138/-十七、十七、电化学-1238/-元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物-1338/-卤素氧族元素-1438/-硫的重要化合物-1538/-碳及其化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素-1638/-氮和磷氨-1738/-硝酸镁和铝-1838/-铁及其化合物铜及其化合物-1938/-返回页顶-20/38有机化学基础烃不饱和链烃-2138/-芳香烃-2238/-分类烷烃通式结构特点化学性质①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应①与卤素、H：2O、H等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化物理性质同分异构CnH2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃烯烃CnH2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃炔烃苯及其同系物烃的衍生物CnH2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构CnH2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构-2338/-烃的衍生物结构、通式、烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类官能团结构特点别卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成通式化学性质CnH2n+1O2(1)NaOH水溶液加热,取代反应（饱和一元）(2)NaOH醇溶液加热,消去反应(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧CnH2n+2O2酸成酯,卤化成卤代烃（饱和一元）(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯CnH2nO2(1)加成：加H2成醇（饱和一元）(2)氧化：成羧酸醇-OH（羟基）醛羧CnH2nO(1)酸性：具有酸的通性（饱和一元）(2)酯化：可看作取代酯是烃基,R′必须(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼CnH2nO2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)易取代：与溴水生成2,4,6三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系-2438/-糖类类别分子式葡萄糖（C6H12O6）多羟基醛结构特点蔗糖（C12H22O11）分子中无醛基，非还原性糖淀粉（C6H10O5）由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性纤维素（C6H10O5）由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物无色无味固体