高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游态离物：素质元化态合化物合原子离子原晶子体离晶子体单质分子分晶子体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒单：属、金、有体质金非属稀气纯净物分类混合物化物合无物机氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有物机盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n计量物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分系散胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）1色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态元素化合态大多数有机物稀有气体酸气态及挥发性物质原子晶体（合晶体）金属晶体大多数盐离子原分金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性化学性质纯净物组分类物理性质单质宏观性质物质子单质金属非金属稀有气体化合物有机物金属化物非金属化物盐氧化物酸性碱性性化合物无机物化物分子晶体氧化物变化酸盐氧化物氧酸、无氧酸强酸、酸强碱、碱可溶碱、碱微观碱强碱离子晶体子碱性氧化物分氧化物盐盐酸碱盐盐盐盐解、分、溶解、盐物理变化化、化、解化学变化合物有机、无机化合、分解、、分解氧化还原非氧化还原分子、离子热、热可、可基本概念（二）2第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分化学键形成共价键键离共价化合合物物及合金性质晶体类型金分属晶体体晶体体子晶晶：n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7：元素212周831081118181936周18375432558621周87111：AA：BB、BB周期表位置构结子子的分子分子的极性分子间作用力（范非性金分属子单子影质响物理分）性力极华德金属原子核外电子排分布层规律运动状态特殊性层电子云个过超过纳理不超容原不外层多最外层最低最中子质核电同位素元素性质变化规律原子核质子(原子离子键子化元素周各能量律元素实周质律元素制)极次期个个期核素性决818表示方法2n2元素表的结构编元周期纳归外定结构原子子离周期表律的周期性质电子排布周期性电子元素质原03离子晶体构成晶体微粒形成晶体作用力?理性质.原子晶体原子共价键分子晶体分子范德华力阴、阳离子离子键体(体)NaClKBr化学反应速率和化学平衡率速应条件的化学平衡择选应反反学学化化、SiC、Si、SiO2vA=cA/t用化H2、O2、h)mol/Ls(min()用合成氨适于化v=v化(0动)构、化剂、、、成分分v=v动0化、化响化(勒动原原)4电解化合物质质解电弱电解质（电）ABA-+B（部电ABA-+B分电电电离）的电H2OH++OH-的电的弱电解质分子(电=弱电解质的分子100%)的动的子KW=110-14(25)溶液的酸性：PH=-log[H+]实质装置发生条件－子子反应盐的解（酸性性）分解反应非氧化还原解反应反应置换反应氧化还原原化学能与电：非电解质转的换化学能电解池原电池溶液中氧化还原反应电池能应用电能原应用电源电池能电池（电解和盐）电解质溶液电电解电（金属（））比较装置原电池化学能→电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属负极（