PAGE-2-第二章化学反应的方向、限度与速率第四节化学反应的优化—工业合成氨一、合成氨反应的限度[交流研讨]见课本65页。【结论】合成氨反应是在298k时能/不能自发进行的热反应，同时也是气体的物质的量增大/减小的熵增/减反应。因此，温度、压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。研究发现：在一定的温度、压强下，反应物氮气、氢气的体积比为时，平衡混合物中氨的含量最高。二、合成氨反应的速率[交流研讨]见课本66页。影响合成氨反应速率的主要因素有：（1）在反应过程中，随着氨的浓度的__________，反应速率会逐渐________，因此为了保持足够高的反应速率应适时将_________从混合气体中分离出来。（2）使用________可以使合成氨的反应速率提高上万亿倍。（3）温度越高，反应速率越________。三、合成氨的适宜条件[交流研讨]见课本67页。在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需条件有时是矛盾的。因此选择条件时应该寻找以的反应速率获得适当的的反应条件。此外，还应该考虑原料的价格、未转化的合成气的使用、的综合利用等问题。目前，合成氨生产一般选择做催化剂；控制反应温度在左右；根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择，大致分为低压（1×107Pa）、中压（2×107Pa~3×107Pa），和高压（8.5×107Pa~1×108Pa）三种类型。通常采用氮气与氢气物质的量之比为的投料比。【迁移应用】课本70页第二题。【课堂练习】1.可逆反应N2+3H22NH3△H＜0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度、降低压强、增加氮气B.降低温度、增大压强、加入催化剂C.升高温度、增大压强、增加氮气D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气2、合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A、增大压强B、降低温度C、增大水蒸气浓度D、增大CO浓度【课后作业】1.在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用5000C左右的温度D.采用2×107～5×107Pa的压强2.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是()A.使用铁触媒有利于氨的合成B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率3.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。其实验数据如表压强/Pa转化率/％温度/℃1.01×1055.05×1051.01×1065.05×1061.01×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3工业生产硫酸时，在SO2氧化为SO3的阶段应选择的适宜条件：温度应选择__________，理由是_______________________________________________。压强应选择__________,理由是_______________________________________________。.【纠错反思】