www.xkb1.com新课标第一网不用注册，免费下载！.高二化学期中测试2009.4（物质结构与性质选修）注意：本试卷分第I卷和第II卷两部分。分值：120分考试时间为100分钟。第I卷（选择题共52分）一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，该元素在元素周期表中的位置为A．第三周期第ⅡB族B．第四周期第ⅤA族C．第三周期第Ⅷ族D．第四周期第ⅦA族2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．下列叙述不正确．．．的是A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的沸点依次降低D．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C605．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C60C2H4C．C2H4CH4D．NH3HCl6．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O7．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③www.xkb1.com新课标第一网不用注册，免费下载！二．选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每题有1-2个选项符合题意。）9．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键10．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体11．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是12．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14．下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项实验事实理论解释A．N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B．CO2为直线性分子CO2分子中C＝O之间的夹角为180°C．SiO2熔点高于CO2SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，D．HF的沸点高于HClH－F的键能大于H－Cl15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s2