初中化学方程式汇总氧气的性质：一、氧气的性质：：（化合反应（1）单质与氧气的反应：（化合反应））单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：+5O2点燃2P2O5红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P）：7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O酒精在空气中燃烧：（3）氧气的来源：）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑．14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原．加热高锰酸钾：（理1））15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理2））二、自然界中的水：自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑）：17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO．镁在空气中燃烧：20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu．铁和硫酸铜溶液反应：液反应21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O．氢气还原氧化铜：22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳和碳的氧化物：）23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑．木炭还原氧化铜：25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑．焦炭还原氧化铁：：（几个化合反应（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应））煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2．煤炉的底层：27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO．煤炉的中层：28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑．碳酸不稳定而分解：31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2．一氧化碳还原氧化铜：35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2．一氧化碳的可燃性：其它反应：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）+CO2↑五、燃料及其利用：燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O．酒精在空气中燃烧：39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O．氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO．镁在空气中燃烧：41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4．铁在氧气中燃烧：42.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO铜在空气中受热：43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+