课件人教版钠的化合物小组问题一、氧化钠和过氧化钠知识聚焦点拨(1)Na2O2与水反应得中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。(2)碱性氧化物就是指与酸反应只生成盐和H2O得氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2,如:2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O,所以Na2O就是碱性氧化物而Na2O2不就是碱性氧化物。【议一议】1、请结合Na2O2得性质思考:实验室应该如何保存Na2O2?答案Na2O2能够与空气中得CO2和H2O反应,应该密封保存。2、现有两包淡黄色粉末,分别就是硫粉和过氧化钠,请思考用怎样得方法可以将二者鉴别开来？答案可利用过氧化钠易与水反应生成氧气,而硫粉与水不容易发生反应得性质。分别取少量粉末,滴加少量蒸馏水,观察,有气体产生得就是过氧化钠。二、碳酸钠与碳酸氢钠1、物理性质2、化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O易风化;②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为。(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3:、②NaHCO3:、9(3)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3:与NaOH不反应;②NaHCO3:。点拨(1)大部分得碳酸氢盐易溶于水,如Ca(HCO3)2,即碳酸氢盐比相应得碳酸盐易溶,但NaHCO3得溶解度比Na2CO3小。(2)相同金属阳离子,碳酸正盐比酸式盐稳定,如稳定性:Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。【议一议】1、(1)若向某溶液中滴加盐酸后,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊得气体,能否判断该溶液中一定含有CO32-？(2)能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？(3)某同学分析将一定量得CO2通入NaOH溶液后,所得溶液得溶质成分有5种可能:①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3和NaHCO3④NaOH和Na2CO3⑤NaOH和NaHCO3。您认为这种说法就是否正确？答案(1)不能。若溶液中含有HCO3-时,也会有相同得现象发生。(2)不能。澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应现象相同,均会产生白色沉淀。(3)不正确。只能4种可能,不可能就是NaOH和NaHCO3得混合物,因为NaOH与NaHCO3能发生反应生成Na2CO3和H2O。2、向饱和Na2CO3溶液中通入过量得CO2,可观察到什么现象？为什么？答案溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因就是:发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓,①同温下,NaHCO3得溶解度比Na2CO3小,②生成得NaHCO3得质量比消耗得Na2CO3得大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3),即溶质增加,③反应消耗了水,即溶剂减少,因此出现沉淀,主要原因就是①。三、焰色反应1、定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊得颜色。2、操作3、几种金属得焰色钠:色,钾:色,钙:色,铜:色,钡:色。4、应用:检验元素得存在点拨①焰色反应就是物理变化而不就是化学变化。②焰色反应就是金属元素得性质,所以做焰色反应实验时试样可以就是单质也可以就是化合物。③并不就是所有得金属元素都能发生焰色反应,如Fe。在中学化学实验中要求掌握钠、钾得焰色反应。对于K＋得火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察,以防止Na＋对其造成干扰。【议一议】1、根据您得思考,焰色反应操作过程中,为什么要用盐酸清洗？能不能用硝酸或硫酸清洗铂丝？答案用盐酸清洗就是洗去铂丝上沾有得杂质,以免干扰实验。硫酸不易挥发,在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解,产生较多得污染性气体。2、焰色反应就是金属及其化合物得一种特征性质,回答下列问题:(1)焰色反应属于物理变化还就是化学变化？(2)检测K＋时,为什么要透过蓝色钴玻璃观察？(3)如何鉴别NaCl和KCl溶液？答案(1)焰色反应属于物理变化。(2)为了滤去黄色得光,排除Na元素得干扰。(3)将铂丝(或光洁无锈得铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止,用铂丝蘸取一溶液在外焰上灼烧。若焰色反应为黄色,则就是NaCl溶液;若焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),则就是KCl溶液。1、有关Na2O2与CO2、H2O反应得几个重要关系【例1】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留得固体物质就是()A、Na2CO3B、Na2O2Na2CO3C、NaOHNa2CO3D、Na2O2NaOHNa2CO3难点突破难点突破4、固体质量关系相当于固体(Na2O