第四单元钠镁及其化合物【典例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。针对训练1(2009·11月潍坊)有关钠的叙述正确的是()A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡(2)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A：__________________________________________________；B：__________________________________________________；C：__________________________________________________。DD【典例3】有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸的反应速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同针对训练3现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【典例4】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为________。向20mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为(标准状况)，有关化学方程式为。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为g。【典例5】0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是()A.W2>W1>W3B.W1＝W2>W3C.W1＝W2＝W3D.W3>W2>W1物质1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色2.向甲、乙、丙、丁四个均盛有100mL水的烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应(溶解)后，甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺序是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙3.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的物