分子的空间结构与分子性质(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()A．SO2B．H2C．BBr3D．NH3C[SO2、NH3属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。]2．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③互为手性异构体的分子组成相同④手性异构体的性质相同你认为正确的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．全部A[互为手性异构体的分子结构不同，性质不同，故④错误，①②③均正确。]3．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是()D[对于多原子分子是否是极性分子，取决于分子的结构是否对称，即正、负电荷的重心是否重合。A项中分子为正四面体形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；B项中分子为直线形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；C项中分子为平面正三角形，结构对称，正、负电荷的重心重合，是非极性分子；D项中分子为三角锥形，结构不对称，正、负电荷的重心不重合，是极性分子。]4．(素养题)(双选)常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高AC[NCl3分子中N原子上还有一对孤电子对，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关。]5．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()C[A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子。]6．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．CH2Cl2B．HCHOC．H2OD．CH2===CH—CH3D[同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。CH2Cl2、HCHO和H2O中都只含有极性键，CH2===CH—CH3中既含有极性键又含有非极性键，D正确。]7．意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是()A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是极性分子D．是臭氧的同分异构体B[由题目信息可知，该氧分子为O4，是氧元素的一种新的单质，A、D项错误；O4分子具有空间对称结构，则其为非极性分子，C项错误。]8．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子D[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。]9．在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOHD10．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，SO2、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．所有原子在同一平面上B．分子中每个键的键长应相等C．A的相对原子质量小于BD．在ABn中A原子没有孤电子对D[CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而SO2、H2O、NH3的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。]11．3­氯­2­丁氨酸的结构简式为一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为则另一对镜像异构体的简单投影式为[解析]根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。12．下列物质结构图中，eq\o(•)代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2(1)试写出四种图示所代表的分子式：A________，B________，C________，D________。(2)将上述四种物质的液体