第2课时价电子对互斥理论课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.ABn分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确答案C解析若中心原子A上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的空间结构为直线形;当n=3时,分子的空间结构为三角形;当n=4时,分子的空间结构为正四面体形。2.(2020海南海口第一中学高二检测)下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4答案B解析H2S中硫原子与H2O中氧原子的成键电子对数和孤电子对数都相同,故分子空间结构相似。3.(2020北京第四中学高二检测)已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为()A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶2答案C解析CN-与N2互为等电子体,则二者结构相似,碳原子与氮原子之间形成三键,则HCN分子的结构式为H—C≡N,一个三键中含有一个σ键、两个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键的数目之比为2∶2=1∶1。4.(2020江苏南京师大附中高二检测)下列分子或离子的中心原子的价层电子对中含有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl3答案D解析H2O、BeCl2、CH4、PCl3四种分子的中心原子的价层电子对中孤电子对数依次为2、0、0、1。5.(2020山东寿光一中高二检测)下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是()A.NB.PH3C.H3O+D.OF2答案D解析N中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为4,则离子空间结构为正四面体形;PH3中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,分子为三角锥形;H3O+中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形;OF2中中心原子的价电子对数为4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,分子空间结构为角形。6.(2020安徽师大附中高二检测)根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为()A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化答案D解析NCl3分子的中心原子含有的孤电子对数是(5-1×3)÷2=1,所以NCl3分子的空间结构是三角锥形,氮原子发生sp3杂化。7.(2020山东泰安第一中学高二检测)用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子答案C解析SO2是角形分子,CS2、HI是直线形的分子,A错误;BF3键角为120°,是三角形结构,而锡原子价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于120°,B错误;COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子,C正确;PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D错误。8.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.角形、sp2C.三角形、sp2D.三角锥形、sp2答案A解析SOCl2中与硫原子成键的原子数为3,硫原子上的孤电子对数=×(6-1×2-2×1)=1,所以硫原子发生sp3杂化,分子空间结构为三角锥形。9.磷不仅在地壳中分布广泛,也存在于动植物体内,是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题:(1)磷单质有白磷、红磷和黑磷,三者互为。(2)磷的氢化物(PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体,该分子的空间结构为。(3)磷的含氧酸根有P、P、P,它们的空间结构分别是、、。答案(1)同素异形体(2)三角锥形(3)角形三角锥形正四面体形解析(2)PH3的空间结构与NH3类似,为三角锥形。(3)P、P、P中,P的价电子对数均为=4,孤电子对数分别为2、1、0,则P为角形,P为三角锥形,P为正四面体形。提升能力跨越等级1.(2020辽宁实验中学高二检测)下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体且分