分子空间结构的理论分析(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等[答案]A2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3D．spsp3C[中碳原子形成了3个σ键，无孤电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无孤电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。]3．下列分子的空间结构模型正确的是()A．CO2B．NH3C．H2SD．CH4D[CO2的空间结构为直线形，A项错误；NH3的空间结构为三角锥形，B项错误；H2S与H2O的空间结构相似，均为角形，C项错误；CH4的空间结构为正四面体形，D项正确。]4．PCl3分子的空间结构是()A．平面三角形，键角小于120°B．平面三角形，键角为120°C．三角锥形，键角小于109.5°D．三角锥形，键角为109.5°C[PCl3中P原子采取sp3杂化，P原子含有1对孤电子对，PCl3的空间结构为三角锥形，键角小于109.5°。]5．乙炔分子中的碳原子采取的杂化方式是()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．无法确定A[乙炔的结构式为H—C≡C—H，其空间结构为直线形，碳原子采取sp杂化。]6．下列关于苯分子的性质描述错误的是()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D[苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120°；在苯分子中形成一个较稳定的六电子大π键，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。]7．下列关于价电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D[VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，A正确；空间结构与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C正确；分子的稳定性与键角没有关系，D错误。]8．下列常见分子的空间结构最相近的是()A．CO2和SO2B．CH4和NH3C．CH2O和BBr3D．H2O和BeCl2C[CO2和SO2的空间结构分别为直线形和角形，A项错误；CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形和三角锥形，B项错误；CH2O和BBr3的空间结构均为平面三角形，其中后者为正三角形，C项正确；H2O和BeCl2的空间结构分别为角形和直线形，D项错误。]9．下列分子或离子之间互为等电子体的是()A．CH4和H3O＋B．NOeq\o\al(－,3)和SO2C．O3和CO2D．N2和Ceq\o\al(2－,2)D[由短周期元素组成的微粒，其原子总数相同，价电子总数相同，即互为等电子体。CH4和H3O＋的原子总数不同，A错误；NOeq\o\al(－,3)和SO2的原子总数不同，B错误；O3和CO2的价电子总数不同，C错误；N2和Ceq\o\al(2－,2)的原子总数相同，价电子总数也相同，D正确。]10．下列微粒的中心原子的价电子对数正确的是()A．CH44B．CO21C．BF32D．SO32A[根据价电子对互斥理论可知，分子中的中心原子的价电子对数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子孤电子对数。CH4中中心原子的价电子对数＝4＋eq\f(1,2)×(4－4×1)＝4；CO2中中心原子的价电子对数＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×2)＝2；BF3中中心原子的价电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(3－3×1)＝3；SO3中中心原子的价电子对数＝3＋eq\f(1,2)×(6－3×2)＝3。]11．若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的空间结构为角形B．若n＝3，则分子的