1.2.1溶液的浓度1.溶液的蒸气压下降t/℃p*/kPa*相同温度下，不同液体蒸气压不同；液体的沸点当液体的蒸气压等于外界大气压时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。通常所说的沸点是指大气压为101.325kPa时液体的正常沸点。p*——纯溶剂的蒸气压p——溶液的蒸气压1887年，法国化学家拉乌尔(F.M.Raoult)研究得出经验公式：*在稀溶液中：nA远大于nB，nA+nB≈nA沸点：当液体的蒸气压等于外界压力时的温度称为液体的沸点。沸点升高：溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的性质，称为溶液的沸点升高。溶剂的沸点升高系数kb只与溶剂的性质有关。例1-4将68.4g蔗糖C12H22O11溶于1.00kg水中，求该溶液的沸点。解：M(C12H22O11)=342gmol-1Tb=kbb(C12H22O11)=0.512Kkgmol-1×0.200molkg-1=0.102KTb=Tb+Tb(H2O)=0.102K+373.15K=373.25K根据：Tb=kbbB凝固点降低：溶液凝固点低于纯溶剂凝固点的性质，称为溶液的凝固点降低。实验表明，非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比：Tf=kfbB式中：kf—溶剂的凝固点凝固降低系数,K·kg·mol-1bB—溶质B的质量摩尔浓度,mol·kg-1Tf—非电解质稀溶液的凝固点降低。溶剂的凝固点降低系数kf只与溶剂的性质有关。表1-4几种溶剂的凝固点和凝固点降低系数例1-5将0.749g某氨基酸溶于50.0ｇ水中，测得其凝固点为272.96K。试计算该氨基酸的摩尔质量。渗透：用一半透膜将溶剂与溶液(或不同浓度的溶液)分置两侧，溶剂分子通过半透膜向对方运动，净结果使溶剂进入溶液的现象称为渗透。浓溶液一侧由于液面升高而增加的压力即为渗透压Π。渗透压：阻止溶剂分子通过半透膜进入溶液所施加于溶液上方的额外压力，称为渗透压。=cBRT——van’tHoff方程式中：—非电解质稀溶液的渗透压力，kPacB—B的物质的量浓度，mol·L-1R—摩尔气体常数，8.314J·mol-1·K-1T—热力学温度，K若水溶液的浓度很小，则cB≈bB，=bBRTvan’tHoff方程说明：在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压力仅取决于单位体积溶液中所含溶质的质点数目，而与溶质的性质无关。通过测量非电解质稀溶液的渗透压力，可以计算溶质(小分子除外)的摩尔质量。反渗透：如果在溶液上方施加的压力大于渗透压，则溶液中的溶剂分子会通过半透膜进入纯溶剂中，这个过程叫反渗透。反渗透的原理多用于海水淡化、污水处理及溶液浓缩等方面。稀溶液定律（稀溶液的依数性）例题：将下列相同浓度(0.01mol·kg-1)的水溶液，按着蒸气压、沸点、凝固点由低到高顺序排列之：(1)NaCl(2)CaCl2(3)葡萄糖(4)HCN