8.3酸和碱反应8.3酸和碱反应1．酸含有许多相同化学性质，是因为酸溶液里含有()A．氢原子B．酸根离子C．氢分子D．氢离子2．碱含有相同化学性质原因是()A．碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水B．碱都能跟非金属氧化物发生反应，生成盐和水C．解离时都能解离出OH－，在任何碱溶液中都含有OH－D．解离时都能解离出金属离子知识点2中和反应(1)A中溶液呈__________色，当观察到B中溶液由________色变为________色时，说明溶液中无________，验证了酸和碱反应。此时溶液中溶质为______________或______________。(2)该试验包括反应化学方程式为________________________________________。【解析】(1)A中溶液是氢氧化钠溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到B中溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已反应完，此时稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。4．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而改变曲线如图8－3－2所表示。(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是__________(填“吸热”或“放热”或“无热量改变”)反应。(2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈________色。(3)C处溶液溶质是____________________(填化学式)。(4)由B到C过程中溶液pH逐步________(填“增大”“减小”或“无改变”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________________________。【解析】由图像能够看出，伴随稀盐酸加入，温度在逐步地升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应；B点温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，溶液显中性，滴加石蕊溶液显紫色；此时溶液中溶质是氯化钠，B到C过程中溶液温度逐步降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，则酸过量，此时向溶液中加入碳酸钙后，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐步消失，有气泡产生。知识点3复分解反应【解析】4NH3＋3O2====6H2O＋2N2，该反应是一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物反应，属于置换反应；Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应，属于复分解反应；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；2HgO====2Hg＋O2↑，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应。知识点4中和反应应用7．以下可用于治疗胃酸过多物质是()A．NaClB．Al(OH)3C．CaOD．NaOH8．以下叙述中，正确是()A．中和反应一定是复分解反应B．生成盐和水反应一定是中和反应C．复分解反应也叫中和反应D．中和反应与复分解反应是两种不一样基本类型反应【解析】生成盐和水反应不一定就是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；复分解反应包含中和反应，它范围比中和反应广得多；中和反应属于复分解反应，是一个相同基本反应类型。9．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2稀盐酸至过量，以下图像中，能正确反应对应改变关系是()【解析】伴随反应进行，水质量增加，但反应停顿后，因为稀盐酸中有水，伴随稀盐酸加入，水质量还会继续增加；溶液pH会伴随稀盐酸加入而减小，但不会小于或等于2，只会靠近2；伴随反应进行，氯化钠质量会不停增加，当反应停顿后保持不变，不过因为稀盐酸不停加入，氯化钠质量分数又会减小；伴随反应进行，氢氧化钠质量不停减小直到为0，所以氢氧化钠质量分数也会不停减小直到为0。10.·北京试验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH改变。测定结果如图8－3－4所表示。以下说法不正确是()11．·宿迁某兴趣小组在准备化学试验基本技能考试时，对以下问题进行了探究(提醒：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少许NaOH溶液试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少许NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发觉溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应