第八章常见酸、碱、盐课时作业（十六）达标巩固2．向含有酚酞NaOH溶液中，不停滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色改变是()A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如图K－16－1所表示(其中“”“”“”“”表示不一样离子)。则以下说法正确是()[解析]据题意可知，该反应化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反应中，H＋和OH－结合生成水分子，故反应后阴、阳离子总数会降低；经过图能够看出该反应实质是OH－和H＋结合成水分子。4．向盛有酚酞和NaOH溶液烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质组成，所选试剂不正确是()A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液5．·内江将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应微观示意图如图K－16－2所表示。由此分析以下说法正确是()6．向盛有50g稀硫酸小烧杯中，迟缓滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质一些量伴随氢氧化钡溶液滴加，其改变趋势正确是()二、填空题(1)试验过程中观察到现象是______________________。(2)写出该反应化学方程式：__________________________。(3)图中c点溶液中溶质是_________________(写化学式)。8．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量而改变曲线如图K－16－5所表示。(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量改变”)反应。(2)反应化学方程式为____________________________________，B点表示含义是__________________________________________。(3)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐步________________。(4)C处溶液中溶质是________________。9．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图K－16－6所表示。(1)该反应化学方程式为________________________。(2)该试验操作是将_____________________滴加到另一个溶液中。(3)当加入溶液质量为ag时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。(4)当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。三、试验探究题于是她对烧杯中溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中溶液可能有三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩下；③盐酸有剩下。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩下”，他理由是________________________________________________________。试验方法(3)经过讨论，他们认为利用以下几个物质代替锌粒，也能够到达验证目标，你认为其中不正确是________(填序号)。A．生锈铁钉B．碳酸钠粉末C．氢氧化钙D．氢氧化铜(4)以下曲线能够表示小红所做试验中溶液pH改变趋势是________(填序号)。[解析]氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液pH由大于7逐步减小到7，当盐酸过量时小于7。四、计算题请回答以下问题。(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量，你以为应该选择试验序号______数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸质量为100g，则该残余硫酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程)直击中考26/27恰好完全反应时溶液质量为：20g＋25g＝45g。由计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，此时pH＝7。向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐步减小。