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第八章常见酸、碱、盐课时作业(十四)达标巩固2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质质量分数都变小B.溶液质量都增大C.溶质质量分数都变大D.溶质质量分数前者变大,后者变小3.·广州改编以下关于硫酸性质描述中,不属于酸通性是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与碳酸钠反应放出二氧化碳C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气4.·上海以下可用作除铁锈试剂是()A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水5.如图K-14-1所表示,在小烧杯乙和丙中分别放入不一样物质后,马上用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。以下相关说法错误是()6.将红色铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑铜丝插入盛有稀硫酸试管中一段时间。相关说法不正确是()A.铜丝表面变黑,质量增加B.变黑铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色C.变黑铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变D.变黑铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加二、填空题8.对知识归纳和总结是学好化学主要方法。经过学习和查阅资料,小红同学总结了盐酸五条化学性质(如图K-14-2所表示),即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应,请你填空。(1)补齐缺乏物质类别名称:________。(2)判断盐酸能够和常见金属反应条件是___________________________________________________。(3)盐酸可用于除铁锈,该反应中生成铁化合物名称是_____________。(4)试验室惯用盐酸与另一个物质反应制取二氧化碳,该反应化学方程式为_______________________________________________。[解析](1)酸能够与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、一些盐反应,故缺乏物质类别名称为盐。(2)在金属活动性次序表中,排在氢前面金属可置换出盐酸中氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)试验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。9.·眉山有三瓶失去标签溶质质量分数为15%、10%、5%盐酸。选择以下仪器和药品,设计两种不一样方案,区分出三瓶盐酸。试验仪器:温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品:镁条。提醒:镁条和盐酸反应速率很快,经过观察放出气泡速率极难准确判断盐酸浓度大小。(1)写出镁与盐酸反应化学方程式:_______________________。(2)试验关键是控制三个变量:①在相同环境温度下进行试验。②取相同质量、足量镁条。③取___________________。(3)你方案是:方案一:________________________________________________。方案二:________________________________________________。10.某化学试验小组欲探究酸溶液化学性质,取七支试管,分别用A~G编号后,选取稀盐酸做了如图K-14-3所表示试验。请回答以下问题。(1)经过试管A和B中现象,判别稀盐酸和蒸馏水可选取__________________(填试剂名称)。(2)试管C和D中可观察到现象是____________________________________,由此能够确定镁比铜金属活动性强,还能够经过________(填序号)深入得到验证。①将镁片放入硫酸铜溶液中②将铜片放入硫酸镁溶液中③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中(3)经过对比试管E和F中现象,可确定试验室制取二氧化碳最正确方案,其反应化学方程式为________________________________________________________。(4)试管G中发生反应化学方程式为________________________________________________________。三、计算题(2)49g质量分数为20%稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气质量是多少?(写出计算过程)直击中考2.·河北如图K-14-4所表示四个图像,分别对应四种过程,其中正确是()[解析]铜金属活动性排在氢后面,不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量Zn中加入等质量、不一样浓度稀硫酸,浓度大稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量Mg和Zn中加入等质量、等浓度稀硫酸,生成氢气质量相等;镁金属活动性比锌强,所以镁反应速率比锌快。3.·济宁在相同质量、相同质量分数稀硫酸中,分别加入足量Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应质量关系如图K-14-5所表示。读识上图并判断,下面推论合理是()①反应速率:Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn