第八章常见酸、碱、盐课时作业（十四）达标巩固2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()A．溶质质量分数都变小B．溶液质量都增大C．溶质质量分数都变大D．溶质质量分数前者变大，后者变小3．·广州改编以下关于硫酸性质描述中，不属于酸通性是()A．使紫色石蕊溶液变红B．与碳酸钠反应放出二氧化碳C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与镁反应放出氢气4．·上海以下可用作除铁锈试剂是()A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水5．如图K－14－1所表示，在小烧杯乙和丙中分别放入不一样物质后，马上用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。以下相关说法错误是()6．将红色铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑铜丝插入盛有稀硫酸试管中一段时间。相关说法不正确是()A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加二、填空题8．对知识归纳和总结是学好化学主要方法。经过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸五条化学性质(如图K－14－2所表示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。(1)补齐缺乏物质类别名称：________。(2)判断盐酸能够和常见金属反应条件是___________________________________________________。(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成铁化合物名称是_____________。(4)试验室惯用盐酸与另一个物质反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为_______________________________________________。[解析](1)酸能够与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、一些盐反应，故缺乏物质类别名称为盐。(2)在金属活动性次序表中，排在氢前面金属可置换出盐酸中氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)试验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。9．·眉山有三瓶失去标签溶质质量分数为15%、10%、5%盐酸。选择以下仪器和药品，设计两种不一样方案，区分出三瓶盐酸。试验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品：镁条。提醒：镁条和盐酸反应速率很快，经过观察放出气泡速率极难准确判断盐酸浓度大小。(1)写出镁与盐酸反应化学方程式：_______________________。(2)试验关键是控制三个变量：①在相同环境温度下进行试验。②取相同质量、足量镁条。③取___________________。(3)你方案是：方案一：________________________________________________。方案二：________________________________________________。10．某化学试验小组欲探究酸溶液化学性质，取七支试管，分别用A～G编号后，选取稀盐酸做了如图K－14－3所表示试验。请回答以下问题。(1)经过试管A和B中现象，判别稀盐酸和蒸馏水可选取__________________(填试剂名称)。(2)试管C和D中可观察到现象是____________________________________,由此能够确定镁比铜金属活动性强，还能够经过________(填序号)深入得到验证。①将镁片放入硫酸铜溶液中②将铜片放入硫酸镁溶液中③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中(3)经过对比试管E和F中现象，可确定试验室制取二氧化碳最正确方案，其反应化学方程式为________________________________________________________。(4)试管G中发生反应化学方程式为________________________________________________________。三、计算题(2)49g质量分数为20%稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气质量是多少？(写出计算过程)直击中考2．·河北如图K－14－4所表示四个图像，分别对应四种过程，其中正确是()[解析]铜金属活动性排在氢后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量Zn中加入等质量、不一样浓度稀硫酸，浓度大稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量Mg和Zn中加入等质量、等浓度稀硫酸，生成氢气质量相等；镁金属活动性比锌强，所以镁反应速率比锌快。3．·济宁在相同质量、相同质量分数稀硫酸中，分别加入足量Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应质量关系如图K－14－5所表示。读识上图并判断，下面推论合理是()①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn