第八章常见酸、碱、盐课时作业（十八）达标巩固2．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，工业上常将它转化为固态过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体含有Na2CO3和H2O2双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体失效是()A．MnO2B．HNO3C．稀盐酸D．NaCl3．以下各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液总质量不发生改变是()A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硝酸银溶液和氯化铁溶液4．按下表进行试验，相关说法及分析错误是()A.①有蓝色沉淀生成B．②反应化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成反应就属于复分解反应5．对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，以下分析中正确是()A．相对分子质量：X＞YB．X一定是CuCl2C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO46．以下说法正确是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液一定是稀盐酸B．可用适量硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中混有碳酸钠，得到纯净氯化钠C．要除去铜粉中混有少许碳粉，可采取在空气中充分灼烧混合物方法D．有盐和水生成反应不一定是中和反应[解析]A项中只要溶液中含有氯离子，就可得到白色沉淀，所以溶液不一定是稀盐酸，能够是氯化钠、氯化钾等。B项中加入硝酸钡溶液可除去碳酸钠，但同时会引入硝酸钠杂质。C项中将混合物在空气中充分灼烧，铜也会被氧化为氧化铜。D项中金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都会生成盐和水，但不是中和反应。二、填空题8．多角度看物质，有利于加深对物质认识。Na2CO3是一个常见盐。请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH______(填“＜”“＞”或“＝”)7.(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应产物，写出反应化学方程式：____________________________________。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B―→C＋D化学方程式：______________________________________。[解析](1)Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A＋B―→C＋D规律，其化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。9．组成相同盐含有一些相同化学性质，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2三种物质溶液均显________色，因为它们都含有相同阳离子(Cu2＋)。(1)向三种物质溶液中分别加入NaOH溶液，都有相同现象发生，写出其中一个化学方程式：_______________________________________________________。(2)向三种物质溶液中分别加入锌片，反应现象是_______________________________________________________。(3)向三种物质溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应是__________，另外两种物质不反应，是因为组成它们阴离子不一样，所以又有不一样化学性质。三、试验探究题组合序号(2)请写出组合③化学方程式：_____________________________。[试验结论]他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物相互交换成份，生成物中有沉淀或____________生成时，复分解反应才能够发生。[拓展延伸]试验结束后，他们将全部废液搜集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色上层清液。为了确定沉淀和清液成份,继续展开探究。[试验1]探究沉淀成份。[提出猜测]Ⅰ.沉淀只有硫酸钡；Ⅱ.沉淀只有碳酸钡；Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。梅梅取少许沉淀于试管中，滴加_________________________________________________________(请补充完整试验操作和观察到现象)，证实了猜测Ⅲ是正确。[试验2]探究清液成份。①取少许清液于试管中,向其中滴加几滴硝酸钡溶液,无显著现象.②另取少许清液于另一支试管中，滴加几滴_________________，有白色沉淀产生。[解释与结论]探究活动结束后，小组内组员经过讨论分析，一致认为清液中含有离子是_______________________(指示剂除外).[处理废液]为了预防污染环境，玲玲向废液缸中加入适量______________，对废液进行处理后，将固体回收深入处理，溶液排放。[交流与反思]依