单元综合3专题突破专练专题1气体的制备和性质实验1.(2019·湖北黄冈高二检测)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()。A.用氯化铵和氢氧化钙制NH3B.用铜片和稀硝酸制NOC.用锌粒和稀硫酸制H2D.用双氧水和二氧化锰制O2答案:D解析:大试管的管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口应放一团棉花,A项不合理;NO很容易被空气中的氧气氧化,所以采用B装置得不到NO,B项不合理;氢气的密度比空气小,所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短,C项不合理。2.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()。选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠答案:C解析:A项,氯化氢是酸性气体,能和碱性干燥剂碱石灰发生反应,错误;B项,氨气的密度小于空气,采用此方法收集氨气时应该短导管进,长导管出,错误;C项,二氧化硫是酸性气体,能用中性干燥剂氯化钙干燥,且二氧化硫的密度大于空气,可用向上排空气法收集,正确;D项,一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮,不能用排空气法收集,错误。3.(2019·山东青岛一调)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()。A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NAB.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了浓硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性答案:B解析:装置B中发生的反应为SO2+Na2O2Na2SO4,则每消耗1molNa2O2,转移电子数为2NA,A错误;关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,两试剂均能将生成的二氧化硫氧化从而使溶液褪色,均可证明SO2有还原性,B正确;为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液,保证将未反应的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C错误;实验过程中体现了浓硫酸的强酸性、难挥发性,D错误。4.(2019·山东烟台一中期中考试)二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体,探究二者的制法和性质是十分重要的内容。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径Ⅰ:Na2SO3固体与较浓的H2SO4溶液(质量分数约为70%)反应制取;途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。两种途径相比,(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理,你的理由是(答出一点即可)。答案:途径Ⅰ制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少(合理即可)(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D、E的作用依次是;;;。答案:吸收Cl2中混有的HCl向上排空气法收集氯气防止E中的液体倒吸进入C中吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境专题2离子的检验与鉴别5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()。A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在答案:B解析:Cl-、SO42-均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A项错误;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B项正确;SO32-与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在H+和NO3-的作用下可转化为BaSO4沉淀,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,D项错误。6.某无色溶液中可能含有大量的KOH、Na2CO3、Na2SO4,为验证其中的阴离子,若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是()。A.BaCl2溶液、酚酞、盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、酚酞C.酚酞、BaCl2溶液、盐酸D.酚酞、盐酸、BaCl2溶液答案:A解析:先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一种;滴加酚酞,溶液呈红色,证明溶液中含有OH-;滴加盐酸,产生气体,且沉淀不能完全溶解,证明溶液中含有CO32-和SO42-,A项正确。7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()。A.检