第1课时亚铁盐和铁盐夯实基础·轻松达标1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀2.(2019福建莆田二十五中高一期中)某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是()A.Fe2+B.Fe3+C.K+D.N3.将下列物质溶于稀盐酸后,滴加硫氰酸钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)34.下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②FeCl3③HClA.只有①②B.只有②C.只有①③D.①②③5.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()A.盐A一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe3+D.无法确定A中是否含有Fe2+6.不能证明Fe3+的氧化性的事实是()A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊7.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液8.(2019福建四地六市联考)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++ZnFe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性9.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案:(1)加入的①物质的化学式是,写出主要反应的化学方程式:。(2)滤渣③的成分是,操作Ⅱ的名称是,加过量④反应的离子方程式是。(3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色变化为,该反应的离子方程式为。(4)该实验方案的目的是。提升能力·跨越等级1.向某晶体的水溶液中加Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色。那么,由此得出的下列结论错误的是()A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物2.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是()A.白色沉淀是FeSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl23.(2020云南文山州广南一中高一期中)(双选)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断正确的是()A.加入KSCN溶液可能变红色B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中不一定含有Fe4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2SFeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe5.将11.2g铁粉加入250mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色C.Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶56.向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48L氯气,完全反应后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是()A.1.2mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.6mol·L-1D.2.0mol·L-17.(